Ag
Cl → Cl2 + Ag | Ag
Cl ra Ag
980
Tailieumoi.vn xin reviews phương trình Ag
Cl → Cl2 + Aggồm đk phản ứng, biện pháp thực hiện, hiện tượng phản ứng và một vài bài tập liên quan giúp các em củng cố cục bộ kiến thức với rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản nghịch ứng hóa học. Mời chúng ta đón xem:
Phương trình Ag
Cl → Cl2 + Ag
1. Phương trình phản bội ứng hóa học
2Ag
Cl → Cl2 + 2Ag
2. Hiện tại tượng phân biệt phản ứng.
Bạn đang xem: Agcl tạo ra cl2
- Khí cất cánh ra gồm màu đá quý nhạt có tác dụng hóa đỏ giấy quỳ tím.
3. Điều khiếu nại phản ứng
- nhiệt độ: nhiệt độ phòng
- Điều khiếu nại khác: có ánh sáng
4. Bản chất của các chất thâm nhập phản ứng
- Ag
Cl là hóa học rắn bị phân huỷ dưới ánh sáng
5. đặc thù hóa học
Tác dụng cùng với kiềm đặc
2Ag
Cl + 2Na
OH → Ag2O + 2Na
Cl + H2O
Tạo phức với dung dịch ammoniac
Ag
Cl + H2O + 2NH3→ HCl + Ag(NH3)2OH
6. Cách triển khai phản ứng
- tác động ảnh hưởng ánh sáng sủa vào Ag
Cl
7. Chúng ta có biết
- trong thực tế, sẽ có thể nhiều rộng 1 phương pháp điều chế từAg
Cl (bạc clorua)raAg (bạc)
8. Bài xích tập liên quan
Câu 1.Axit chẳng thể đựng trong bình chất thủy tinh là:
A. HNO3
B. HF.
C. H2SO4.
D. HCl.
Lời giải:
Đáp án:B
Câu 2.Trong chống thí nghiệm, tín đồ ta thường điều chế Clo bởi cách:
A. Cho dung dịch HCl đặc công dụng với Mn
O2, đun nóng.
B. đến F2đẩy Cl2ra khỏi dung dịch Na
Cl.
C. Điện phân rét chảy Na
Cl.
D. Điện phân hỗn hợp Na
Cl có màng ngăn.
Lời giải:
Đáp án:A
Trong chống thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo bởi cách:Cho dung dịch HCl đặc tính năng với Mn
O2, đun nóng.
Câu 3.Cho 14,6 gam HCl chức năng hết cùng với KMn
O4, nhận được V lít khí Cl2(đktc). Quý hiếm của V là
A. 8,96
B. 2,8
C. 5,60
D. 11,20
Lời giải:
Đáp án:B
2KMn
O4+ 16HCl → 2KCl + 2Mn
Cl2+ 5Cl2+ 8H2O
&r
Arr; n
HCl=14,636,5= 0,4 (mol) &r
Arr; n
Cl2=0,4.516= 0,125
V = 0,125 . 22,4 = 2,8(l)
Câu 4.Đốt cháy 5,95 gam lếu hợp có Zn, Al vào khí Cl2dư. Sau khi các làm phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,15 gam tất cả hổn hợp muối. Thể tích khí Cl2(đktc) đang phản ứng là
A. 4,48 lít.
B. 6,72 lít.
C. 8,96 lít.
D. 11,20 lít.
Lời giải:
Đáp án:A
Câu 5.Cho 8,7 gam Mn
O2tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc sinh ra V lít khí Cl2(đktc). Năng suất phản ứng là 85%. Tính thể tích khí Clo sinh ra.
A. 1,904 lít
B. 3,808 lít
C. 0,952 lít
D. 5,712 lít
Lời giải:
Đáp án:A
Ta có phương trình hóa học:
Mn
O2+ 4HCl → Mn
Cl2+ Cl2+ 2H2O (1)
(1) Theo phương trình bội nghịch ứng ta có
n
Cl2= n
Mn
O2=8,787= 0,1 (mol)
Vì năng suất phản ứng là 85%
=> n
Cl2 sinh ra= 0,1. H% = 0,085 mol
VCl2= 0,085.22,4 = 1,904 lit
Câu 6.Clo bao gồm những tính chất hóa học khác so với tính chất hóa học của phi kim là:
A. Công dụng với kim loại và hiđro
B. Công dụng với sắt kẽm kim loại và nước
C. Chức năng với hiđro với dung dịch Natri hiđroxit
D. Tính năng với nước với dung dịch Natri hiđroxit
Lời giải:
Đáp án:D
Clo tất cả những đặc thù hóa học tập khác so với tính chất hóa học tập của phi kim là: tác dụng với nước với dung dịch Natri hiđroxit
Câu 7.Kim loại nào sau đây khi tác dụng với hỗn hợp HCl loãng và tính năng với khí Cl2cho cùng nhiều loại muối clorua kim loại?
A. Zn.
B. Cu.
C. Ag.
D. Fe.
Lời giải:
Đáp án:A
Câu 8.Cho clo vào nước, chiếm được nước clo. Biết clo tính năng không hoàn toàn với nước. Nước clo là tất cả hổn hợp gồm các chất :
A. HCl, HCl
O
B. HCl
O, Cl2, H2O
C. H2O, HCl, HCl
O
D. H2O, HCl, HCl
O, Cl2
Lời giải:
Đáp án:D
Câu 9.Có các nhận xét sau về clo với hợp hóa học của clo:
1) Nước zaven có tác dụng tẩy mầu và gần kề khuẩn.
2) đến giấy quì tím vào hỗn hợp nước clo thì quì tím gửi mầu hồng tiếp đến lại mất mầu.
3) Trong làm phản ứng của HCl cùng với Mn
O2thì HCl đóng vai trò là hóa học bị khử.
4) vào công nghiệm Cl2được điều chế bằng phương pháp điện phân hỗn hợp Na
Cl (màng ngăn, điện cực trơ)
Trong các nhận xét trên, số thừa nhận xét đúng là:
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
Lời giải:
Đáp án:B
Câu 10.Dãy hóa học nào dưới đây bị nhiệt phân hủy ở ánh nắng mặt trời cao
A. Ca
CO3, Zn(OH)2, Ag
Cl, KMn
O4
B. Ba
SO3, Ba
Cl2, KOH, Na2SO4
C. Ag
NO3, Na2CO3, KCI, Ba
SO4
D. Fe(OH)3, Na2SO4, Ba
SO4, KCI
Lời giải:
Đáp án:A
Câu 11.Nhận định nào tiếp sau đây về muối hạt là đúng nhất:
A. Muối bột là phù hợp chất có công dụng phản ứng cùng với bazơ.
B. Muối là một trong hợp chất vẫn còn đó hiđro vào phân tử.
C. Một hợp chất khi tung trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và nơi bắt đầu axit.
Xem thêm: Bánh sinh nhật ngon và đông nhất ở hà nội, top 15 tiệm
D. Muối hạt là hợp chất vẫn còn đấy hiđro hoàn toàn có thể phân li ra cation .
Lời giải:
Đáp án:C
tự khóa : phản bội ứng chất hóa học vô cơ
Đánh giá chỉ
0
0 nhận xét
Đánh giá chỉ
Bài viết thuộc môn học tập
hóa học Lớp 12
Fe2(SO4)3 + Al → Al2(SO4)3 + Fe
SO4 | Fe2(SO4)3 ra Fe
SO4 Lê Thị Thúy Hằng
18
chất hóa học Lớp 12
Fe2(SO4)3 + Mg → Fe
SO4 + Mg
SO4 | Fe2(SO4)3 ra Fe
SO4 Lê Thị Thúy Hằng
24
hóa học Lớp 12
Fe2(SO4)3 + fe → Fe
SO4 | Fe2(SO4)3 ra Fe
SO4 Lê Thị Thúy Hằng
23
chất hóa học Lớp 12
Fe2(SO4)3 + Cu → Fe
SO4 + Cu
SO4 | Fe2(SO4)3 ra Fe
SO4 Lê Thị Thúy Hằng
19
Tìm kiếm
tìm kiếm kiếm
TÀI LIỆU VIP VIETJACK
Bài Viết xem Nhiều
Đánh giá tài liệu ×
Gửi reviews
báo cáo tài liệu vi phạm ×
không đúng môn học, lớp học
Tài liệu chứa link, lăng xê tới những trang web khác
Tài liệu unique kém
tư liệu sai, thiếu hụt logic, tư liệu chứa tin tức giả
văn bản spam những lần
tư liệu có đặc thù thô tục, cổ súy bạo lực
khác
báo cáo
Ẩn tài liệu phạm luật ×
vì sao ẩn
Ẩn
Trang web share nội dung miễn chi phí dành cho tất cả những người Việt.
tư liệu theo lớp
bài viết theo lớp
thắc mắc theo lớp
cơ chế
trình làng về doanh nghiệp
cơ chế bảo mật
Điều khoản dịch vụ thương mại
links
khóa đào tạo và huấn luyện bài giảng
Hỏi đáp bài xích tập
bộ đề trắc nghiệm các lớp
Thư viện câu hỏi
tài liệu miễn giá thành
Tài liệu giáo viên
Thông tin pháp luật
tương tác với shop chúng tôi
Tầng 2, số nhà 541 Vũ Tông Phan, Phường Khương Đình, Quận Thanh Xuân, tp Hà Nội, vn
vietjackteam
gmail.com
- bạn đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền
Ag
Cl → Cl2 + Ag là phương trình pha trộn Cl2 từ Ag
Cl được Vn
Doc biên soạn gửi tới bạn đọc, mong muốn giúp ích cho các bạn trong quy trình viết và thăng bằng phương trình phản nghịch ứng, từ đó vận dụng giải bài xích tập, học xuất sắc môn hóa học hơn. Mời các bạn tham khảo.
Nhiệt độ: nhiệt độ phòng
Điều kiện khác: có ánh sáng
Hiện tượng
Khí cất cánh ra có màu tiến thưởng nhạt làm cho hóa đỏ giấy quỳ tím.
3. đặc điểm hóa học tập của Clo
Tính hóa chất cơ bản của Clo là tính thoái hóa mạnh
3.1.Tác dụng cùng với kim loại
Clo tác dụng với phần đông các sắt kẽm kim loại sinh ra muối clorua
2Na + Cl2 → 2Na
Cl
2Fe + 3Cl2 → 2Fe
Cl3
Lưu ý: làm phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không tốt lắm; tốc độ nhanh với tỏa nhiều nhiệt
3.2. Tính năng với hiđro
Ở ánh sáng thường, khí clo ko phản ứng cùng với hiđro
Khi chiếu sáng hỗn hợp bởi tia nắng mặt trời hoặc tia nắng của magie cháy thì bội nghịch ứng xảy ra nhanh và rất có thể nổ ( mạnh nhất khi tỉ lệ mol là 1:1)
H02 + Cl02 → H+1Cl−1
3.3. Công dụng với nước
Một phần khí Clo công dụng với nước tạo nên hỗn hòa hợp axit clohiđric và axit hipocloro gồm tính tẩy màu mạnh mẽ do có H+1Cl
O là chất oxh vô cùng mạnh.
0Cl2 + H2O ⇄ H−1Cl + H+1Cl
O
=> lúc Clo chảy trong nước, ra mắt cả hiện tượng vật lý và hiện tượng kỳ lạ hóa học.
3.4. Công dụng với hỗn hợp kiềm
Cl2 + 2Na
OH
Cl + Na
Cl
O + H2O
3.5. Tính năng với một trong những hợp chất tất cả tính khử
Cl2 + 2Fe
Cl2
Cl3
Cl2 + H2S
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
Cl2 + 2Na
Br → 2Na
Cl + Br2
* nhấn xét:
Khi tham gia phản ứng cùng với H2, kim loại và những chất khử, clo nhập vai trò là chất OXH
Khi tham gia phản ứng cùng với H2O với dung dịch kiềm, Clo đóng vai trò vừa là hóa học OXH vừa là chất Khử.
4. Bài tập áp dụng liên quan
Câu 1. Axit bắt buộc đựng vào bình thủy tinh là:
A. HNO3
B. HF.
C. H2SO4.
D. HCl.
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 2. Trong phòng thí nghiệm, fan ta thường pha chế Clo bằng cách:
A. Mang lại dung dịch HCl đặc chức năng với Mn
O2, đun nóng.
B. Cho F2 đẩy Cl2 thoát ra khỏi dung dịch Na
Cl.
C. Điện phân rét chảy Na
Cl.
D. Điện phân hỗn hợp Na
Cl bao gồm màng ngăn.
Xem đáp án
Đáp án A
Trong phòng thí nghiệm, bạn ta thường điều chế Clo bởi cách: Cho dung dịch HCl đặc chức năng với Mn
O2, đun nóng.
Câu 3. Cho 14,6 gam HCl công dụng hết cùng với KMn
O4, thu được V lít khí Cl2 (đktc). Giá trị của V là
A. 8,96
B. 2,8
C. 5,60
D. 11,20
Xem đáp án
Đáp án B
2KMn
O4 + 16HCl → 2KCl + 2Mn
Cl2 + 5Cl2 + 8H2O
⇒ n
HCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol) ⇒ n
Cl2 = 0,4.5/16 = 0,125
V = 0,125 . 22,4 = 2,8(l)
Câu 4. Đốt cháy 5,95 gam láo hợp có Zn, Al trong khí Cl2 dư. Sau khi các phản bội ứng xẩy ra hoàn toàn, nhận được 20,15 gam các thành phần hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2 (đktc) sẽ phản ứng là
A. 4,48 lít.
B. 6,72 lít.
C. 8,96 lít.
D. 11,20 lít.
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 5. mang lại 8,7 gam Mn
O2 tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc hình thành V lít khí Cl2 (đktc). Công suất phản ứng là 85%. Tính thể tích khí Clo sinh ra.
A. 1,904 lit
B. 3,808 lít
C. 0,952 lít
D. 5,712 lít
Xem đáp án
Đáp án A
Ta có phương trình hóa học:
Mn
O2 + 4HCl → Mn
Cl2 + Cl2 + 2H2O (1)
(1) Theo phương trình phản bội ứng ta có
n
Cl2 = n
Mn
O2 = 8,7/ 87 = 0,1 (mol)
Vì năng suất phản ứng là 85%
=> n
Cl2 hiện ra = 0,1. H% = 0,085 mol
VCl2 = 0,085.22,4 = 1,904 lit
Câu 6. Clo gồm những đặc điểm hóa học khác so với tính chất hóa học tập của phi kim là:
A. Tác dụng với sắt kẽm kim loại và hiđro
B. Tính năng với sắt kẽm kim loại và nước
C. Công dụng với hiđro với dung dịch Natri hiđroxit
D. Chức năng với nước với dung dịch Natri hiđroxit
Xem đáp án
Đáp án D
Clo có những đặc điểm hóa học tập khác so với tính chất hóa học của phi kim là: công dụng với nước cùng dung dịch Natri hiđroxit
Câu 7. Kim loại nào sau đây khi tính năng với dung dịch HCl loãng và công dụng với khí Cl2 mang lại cùng một số loại muối clorua kim loại?
A. Zn.
B. Cu.
C. Ag.
D. Fe.
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 8. Cho clo vào nước, thu được nước clo. Biết clo chức năng không hoàn toàn với nước. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất :
A. HCl, HCl
O
B. HCl
O, Cl2, H2O
C. H2O, HCl, HCl
O
D. H2O, HCl, HCl
O, Cl2
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 9. Có các nhận xét sau về clo cùng hợp chất của clo:
1) Nước zaven có khả năng tẩy mầu và cạnh bên khuẩn.
2) đến giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím gửi mầu hồng sau đó lại mất mầu.
3) Trong làm phản ứng của HCl cùng với Mn
O2 thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.
4) vào công nghiệm Cl2 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch Na
Cl (màng ngăn, điện rất trơ)
Trong những nhận xét trên, số dấn xét đúng là:
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 10. Dãy chất nào dưới đây bị nhiệt phân hủy ở ánh sáng cao
A. Ca
CO3, Zn(OH)2, Ag
Cl, KMNO4
B. Ba
SO3, Ba
Cl2, KOH, Na2SO4
C. Ag
NO3, Na2CO3, KCI, Ba
SO4
D. Fe(OH)3, Na2SO4, Ba
SO4, KCI
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 11. Nhận định nào dưới đây về muối là đúng nhất:
A. Muối là đúng theo chất có chức năng phản ứng với bazơ.
B. Muối là một hợp chất vẫn còn đó hiđro vào phân tử.
C. Một hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation sắt kẽm kim loại (hoặc cation NH4+) và cội axit.
D. Muối hạt là vừa lòng chất vẫn còn đó hiđro rất có thể phân li ra cation .
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 12. Trong các thí nghiệm sau:
(1) sức nóng phân KCl
O3 gồm xúc tác Mn
O2
(2) mang đến khí O3 công dụng với dung dịch KI
(3) mang đến khí SO2 công dụng với khí H2S
(4) Sục khí SO2 vào hỗn hợp nước Brom
Số thí nghiệm tạo thành đơn hóa học là bao nhiêu?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Xem đáp án
Đáp án C
3KCl
O3 → 3KCl + 3O2
O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
........................................
Trên phía trên Vn
Doc.com vừa giới thiệu tới các bạn nội dung bài viết Ag
Cl → Cl2 + Ag, mong rằng qua nội dung bài viết này các chúng ta có thể học tập tốt hơn môn chất hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng bài viết liên quan kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, giờ Anh 11, đề thi học tập kì 1 lớp 11, đề thi học tập kì 2 lớp 11...
Để nhân tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm huấn luyện và đào tạo và học hành môn học THPT, Vn
Doc mời các bạn truy cập đội riêng giành riêng cho lớp 11 sau: team Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 11 để có thể cập nhật được phần đông tài liệu mới nhất.
Đánh giá bài viết
2 43.476
Chia sẻ bài viết
Cl → Cl2＋ Ag agcl ra cl2 agcl ag cl2
thu xếp theo mặc định mới nhất Cũ duy nhất
Phương trình bội phản ứng
trình làng chính sách Theo dõi chúng tôi Tải ứng dụng chứng nhận
